- ¿Qué es el pH?
- El pH es el logaritmo en base 10, con signo negativo, de la concentración de iones hidrógeno en moles por litro: pH = −log₁₀([H⁺]). Un pH de 7 es neutro a 25 °C. Por debajo de 7 es ácido (más H⁺); por encima de 7 es básico (menos H⁺, más OH⁻). La escala es logarítmica: un pH 3 tiene 10 veces más H⁺ que un pH 4, y 10.000 veces más H⁺ que un pH 7.
- ¿Cómo obtengo [H⁺] a partir del pH?
- Invierte el logaritmo: [H⁺] = 10^(−pH). Un pH 7 da [H⁺] = 10⁻⁷ M. Un pH 2 da [H⁺] = 10⁻² M = 0.01 M. La calculadora hace la cuenta y te deja mostrar la respuesta en M, mM, μM o nM, útil cuando trabajas con tampones biológicos diluidos.
- ¿Por qué importa la unidad: M, mM, μM o nM?
- Las unidades de concentración se separan en potencias de 10, y químicos y biólogos trabajan en rangos distintos. Los problemas ácido-base de los libros usan molar (M). Los medios de cultivo celular, milimolar (mM). La dosificación de fármacos y los ensayos enzimáticos, micromolar (μM). La unión a receptores y la hibridación de ADN, nanomolar (nM). El pH no cambia según la unidad que escribas: la calculadora convierte a mol/L internamente antes de sacar el logaritmo.
- ¿Qué es el pOH y cómo se relaciona con el pH?
- El pOH es el logaritmo negativo de la concentración de iones hidróxido: pOH = −log₁₀([OH⁻]). A 25 °C, el agua se autoioniza con una constante Kw = [H⁺][OH⁻] = 10⁻¹⁴, así que pH + pOH = 14. Si conoces uno, conoces el otro. La pestaña pOH ↔ pH hace este complemento a 14 al instante en cualquier sentido.
- ¿El pH puede bajar de 0 o pasar de 14?
- Sí: el rango 0–14 es una convención, no un límite estricto. El ácido sulfúrico concentrado puede llegar a un pH de alrededor de −3. El hidróxido de sodio saturado se acerca a un pH de 15. La calculadora calcula cualquier valor y muestra una nota pequeña cuando estás fuera de 0–14, para que sepas que es matemáticamente real pero poco común. No pongas 'pH 15' en un informe de laboratorio sin comentarlo.
- ¿El pH depende de la temperatura?
- Sí: Kw cambia con la temperatura, así que el pH neutro se desplaza. A 25 °C, el agua neutra tiene pH 7.00. A 0 °C, alrededor de 7.47; a 100 °C, alrededor de 6.13. El agua sigue siendo neutra en los tres casos: neutro solo significa [H⁺] = [OH⁻]. Esta calculadora supone 25 °C, la convención de la mayoría de las tareas y problemas de laboratorio.
- ¿En qué se diferencia de una calculadora de pH de ácido fuerte?
- Esta herramienta toma la concentración de [H⁺] que ya conoces y calcula el pH. Una calculadora de pH de ácido fuerte toma la molaridad de un ácido como HCl o H₂SO₄, supone disociación completa para obtener primero [H⁺] y luego calcula el pH. Son dos trabajos distintos. Publicaremos la versión de ácido fuerte como una herramienta aparte, para que cada una haga una sola cosa.
- ¿Se guardan mis datos en algún sitio?
- No. La cuenta se hace en tu navegador: sin servidores, sin registros, sin cuentas.
