- O que é pH?
- O pH é o logaritmo negativo na base 10 da concentração de íons hidrogênio em mols por litro: pH = −log₁₀([H⁺]). Um pH de 7 é neutro a 25°C. Abaixo de 7 é ácido (mais H⁺); acima de 7 é básico (menos H⁺, mais OH⁻). A escala é logarítmica — pH 3 tem 10× mais H⁺ que pH 4, e 10.000× mais H⁺ que pH 7.
- Como obtenho [H⁺] a partir do pH?
- Inverta o logaritmo: [H⁺] = 10^(−pH). pH 7 dá [H⁺] = 10⁻⁷ M. pH 2 dá [H⁺] = 10⁻² M = 0,01 M. A calculadora faz a conta e deixa você mostrar a resposta em M, mM, μM ou nM — útil quando se trabalha com tampões biológicos diluídos.
- Por que a unidade importa — M, mM, μM ou nM?
- As unidades de concentração ficam a potências de 10 de distância, e químicos e biólogos trabalham em faixas diferentes. Problemas de ácido–base dos livros usam molar (M). Meios de cultura celular ficam em milimolar (mM). Dosagem de fármacos e ensaios enzimáticos usam micromolar (μM). Ligação a receptores e hibridização de DNA usam nanomolar (nM). O pH é o mesmo qualquer que seja a unidade que você digitou — a calculadora converte para mol/L por dentro antes de tirar o logaritmo.
- O que é pOH e como ele se relaciona com o pH?
- O pOH é o logaritmo negativo da concentração de íons hidróxido: pOH = −log₁₀([OH⁻]). A 25°C, a água se autoioniza com uma constante Kw = [H⁺][OH⁻] = 10⁻¹⁴, então pH + pOH = 14. Sabendo um, você sabe o outro. A aba pOH ↔ pH faz esse complemento de 14 na hora, nos dois sentidos.
- O pH pode ficar abaixo de 0 ou acima de 14?
- Sim — a faixa de 0 a 14 é uma convenção, não um limite rígido. Ácido sulfúrico concentrado pode chegar a pH em torno de −3. Hidróxido de sódio saturado se aproxima de pH 15. A calculadora calcula qualquer valor e mostra uma notinha quando você sai de 0–14, para você saber que é matematicamente real, mas incomum. Não escreva 'pH 15' num relatório de laboratório sem comentar isso.
- O pH depende da temperatura?
- Sim — o Kw varia com a temperatura, então o pH neutro muda. A 25°C, a água neutra tem pH 7,00. A 0°C fica em torno de pH 7,47; a 100°C, em torno de pH 6,13. A água continua neutra nos três casos — neutro só quer dizer [H⁺] = [OH⁻]. Esta calculadora supõe 25°C, a convenção da maioria dos exercícios e problemas de bancada.
- Qual a diferença para uma calculadora de pH de ácido forte?
- Esta ferramenta pega a concentração de [H⁺] que você já sabe e calcula o pH. Uma calculadora de pH de ácido forte pega a molaridade de um ácido como HCl ou H₂SO₄ e supõe dissociação completa para achar o [H⁺] primeiro, e depois calcula o pH. São dois trabalhos diferentes. Vamos lançar a versão de ácido forte como uma ferramenta separada, para que cada uma faça uma coisa só.
- Meus dados ficam salvos em algum lugar?
- Não. A conta roda no seu navegador — sem servidores, sem registros, sem contas.
